Benitez Hernandez Isaac. Lic. Nutricion

El Enlace Químico

Estructura atomica y reacciones quimicas. Determina el comportamiento quimico de los atomos es el numero de electrones que poseen los niveles de energia extrenos. Al combinarse los atomos de un elemento con los de otro, existe siempre una variacion de las distribucion de los electrones en los niveles mas externos.

Los electrones que intervienen en una reaccion quimica se denominan electrones de Valencia.

Los elementos se pueden agrupar aproximadamente en cuatro clases.

• Metales
• No metales
• Metaloides
• Gases nobles

Consecuencias de las propiedades de los gases nobles. Poseen muy poca tendencia para adquirir, ceder o compartir electrones con los demás átomos; los niveles de sus electrones son de relativamente poca energía.

Al combinarse los átomos de la gran mayoría de los demás elementos logran una estabilidad electrónica. Esta estabilidad puede alcanzarse: mediante la transferencia de los electrones de la capa mas externa de los átomos de un elemento a otro o compartiendo electrones entre dos o mas átomos. 

Las nuevas sustancias obtenidad al combinarse dos o mas elementos mediante la transferencia o la comparticion de electrones se denominan compuestos.

TRANSFERENCIA DE ELECTRONES

Siempre que se combina un elemento metalico con un elemento no metalico los atomos del metal pierden electronesmientras que los atomos del no metal ganan electrones.

Ecuacion quimica. En una ecuacion quimica todas las sustancias vienen representadas por simbolos, encontrandose las sustancias reaccionantes a la izquierda de la flecha y los productos de la reaccion a la derecha.

Al pasas los electrones de un átomo a otro se forman los iones. 

Regla del octete. Los átomos cuyos números atómicos estén separados tres unidades o menos de los números atómicos correspondientes a un gas noble tienden a ganar o perder electrones en numero suficiente para formar iones con estructura de gas noble, que tenga ocho electrones en la capa mas externa. Regla valida casi siempre, pero existen ocaciones en que no se cumplen. 

Los Iones difieren de los átomos. Cada ion positivo esta rodeado por iones negativos y cada ion negativo esta rodeado a su vez por iones positivos. Enlace covalente.

COMPARTICIÓN DE ELECTRONES

Dos átomos que posean la tendencia de ganar electrones pueden combinarse entre si, compartiendo uno o varios pares de electrones.

Consecuencia de la compartición de electrones, posee una capa completa de ocho electrones.

Cada pareja de electrones compartidos de denomina enlace covalente. Los compuestos se encuentran unidos por enlaces covalentes se denominan compuestos covalentes.

Molécula, menor partícula de una sustancia que posee las características de la sustancia. La molécula consistirá de dos o mas átomos, pero en el caso de elementos los átomos aislados son característicos de una cantidad del elemento. La partícula electricamente neutra resultante de la unión de dos o mas átomos se denomina molécula.

Orbitales moleculares. Regiones del espacio en las que existen probabilidad de hallar un electrón o una pareja de electrones. Región de espacio en la que se solapan los orbitales correspondientes a dos átomos diferentes. 

Los orbitales moleculares simétricos respecto al eje que une dos átomos se denomina orbitales sigma, mas comunes resultantes de la interacción de dos orbitales atómicos, s, o de dos orbitales p, o de la interacción de un orbital s y un orbital p.

ENLACES ELECTROVALENTE Y COVALENTE

Tipos de sustancias químicas, existen compuestos que no pueden incluirse adecuadamente en ninguno de estos dos grupos. 

Electrovalencia. El numero de electrones desprendidos o recibidos en la formación de iones.

Covalencia. Numero de parejas de electrones que un átomo determinado comparte en una molecula. 

Tanto los enlaces electrovalentes como los covalentes se llaman enlaces de valencia.

Los átomos son diferentes, los electrones compartidos serán atraídos con mas fuerza hacia uno de los átomos. Una pareja de electrones de este tipo constituye un enlace polar, hace que una parte de la molécula sea parcialmente negativa mientras otra parte es parcialmente positiva. De una molécula diatómica se obtienen moléculas polares o dipolos, uno de los extremos es positivo mientras el otro es negativo. 

Electronegatividad. Facilidad que presenta un átomo de una molécula para atraer electrones. Cuanto mayor sea el potencial de ionización de un elemento tanto mayor sera su electronegatividad. Las electronegatividades se calculan basándose en la robustez de los enlaces formados.

Al aumentar el numero atómico de 3 a 9 la electronegatividad aumenta también; pero una vez que se ha llegado a 11, la electronegatividad desciende de nuevo y empieza a crecer hasta llegar a 17.

Cuando los átomos tienen una diferencia de electronegatividades suficiente los enlaces que forman tienen un carácter principalmente iónico, son enlaces iónico-covalentes. Diferencia de electronegatividades sea inferior a 2, los enlaces ahora enlaces covalente-iónicos.    

En los átomos de menor electronegatividad se empieza un nuevo nivel energético con tan solo uno o dos electrones s. En los átomos de mayor electronegatividad su subnivel p esta prácticamente lleno. Subniveles 

d y f parcialmente llenos poseen una electronegatividad intermedia.