PRIMER TAREA DE MATEMÁTICAS.

ISAAC BENITEZ HERNANDEZ

GRUPO 2

SUPER RATON 69!!!.

Materiales:

2 Engranes reforzados.

4 ligas de latex reforzado

4 llantas echas de materiales reciclados.

1 Canica reforzada 

100 ml. pintura color gris

1 imán

1 Llave mariposa

Vibra de vidrio reforzado con kevlar en forma de ratón

Instructivo

El engranaje se coloca dentro de la vibra de vidrio reforzada de kevlar después se procederá a  colocarle las ligas alrededor de las llantas, se coloca la canica en la parte inferior frontal de la cabeza, se une la llave mariposa al engranaje, el imán se coloca donde sea. Y listo para disfrutar.

Buenas mañanas señoras y señores, bien podría estarle robando pero en lugar de eso vengo a ofrecerle este producto 100% recreativo por el modesto precio de 10 pesos, en un momento mas pasare a su lugar para recoger el dinero, son solo 10 pesitos y si quiere llevarse 2 se los dejo en 15 pesitos. Pasen un buen día

Como me sentí:
Hubo momentos durante la presentación en las que no sabia de que modo interactuar de modo que concordara con lo que se había establecido en el cuento, por lo que me llegue a sentir incomodo en no saber como actuar, improvisar o en que decir y hacer. Sin embargo, fue una actividad que me ayudo para poder ser mas dinámico al frente de un grupo de personas.  :)

DISTRIBUCIÓN DEL AGUA EN EL ORGANISMO.

Distribución de agua en el organismo de un individuo adulto de 70 kg. de peso corporal.

Diferencias y características:

Principales características de un Mapa Conceptual:

• En la parte superior del mapa, van los conceptos más importantes que apartir de ahi se incluyen los otros.
• En la parte inferior, van los demás conceptos, de acuerdo a cuán importantes y específicos sean.
• No hay repetición de conceptos.
• Ell mapa contiene lo más significativo de un tema
• Puede ser ampliado en subtemas 
• Puede llegar a variar de acuerdo con el proceso de la investigación.
• Sencillo para captar la observación visual.

El mapa conceptual es parecido al esquema pero con palabras de enlace que conectan las ideas.

Principales caracteristicas de un Mapa mental:

• La idea o tema de enfoque se simboliza en una imagen central.
• Los temas secundarios se separan  a travez de ramas.
• Estas ramas incluyen una imagen o palabra clave dibujada en su linea asociada.
• Los temas menos importantes van partiendo a travez de las demas ramas.
• Estas ramas forman una estructura de nodos conectados.

El mapa mental se basa en el uso de imagenes

Característica del esquema: 

expresar gráficamente y debidamente jerarquizadas las diferentes ideas del contenido para que sea comprensible de una manera sencilla.

El esquema se basa en el acomodo jerárquico de los elementos 


RED CONCEPTUAL

• Técnica que ayuda a comprender la idea central de un texto
• Ideas principales y secundarias
• Conecciones
• Subtemas
• Flechas
• Representación grafica

La red conceptual se caracteriza por  el uso únicamente de palabras y como estas se conectan.

Benitez Hernandez Isaac. Lic. Nutricion

El Enlace Químico

Estructura atomica y reacciones quimicas. Determina el comportamiento quimico de los atomos es el numero de electrones que poseen los niveles de energia extrenos. Al combinarse los atomos de un elemento con los de otro, existe siempre una variacion de las distribucion de los electrones en los niveles mas externos.

Los electrones que intervienen en una reaccion quimica se denominan electrones de Valencia.

Los elementos se pueden agrupar aproximadamente en cuatro clases.

• Metales
• No metales
• Metaloides
• Gases nobles

Consecuencias de las propiedades de los gases nobles. Poseen muy poca tendencia para adquirir, ceder o compartir electrones con los demás átomos; los niveles de sus electrones son de relativamente poca energía.

Al combinarse los átomos de la gran mayoría de los demás elementos logran una estabilidad electrónica. Esta estabilidad puede alcanzarse: mediante la transferencia de los electrones de la capa mas externa de los átomos de un elemento a otro o compartiendo electrones entre dos o mas átomos. 

Las nuevas sustancias obtenidad al combinarse dos o mas elementos mediante la transferencia o la comparticion de electrones se denominan compuestos.

TRANSFERENCIA DE ELECTRONES

Siempre que se combina un elemento metalico con un elemento no metalico los atomos del metal pierden electronesmientras que los atomos del no metal ganan electrones.

Ecuacion quimica. En una ecuacion quimica todas las sustancias vienen representadas por simbolos, encontrandose las sustancias reaccionantes a la izquierda de la flecha y los productos de la reaccion a la derecha.

Al pasas los electrones de un átomo a otro se forman los iones. 

Regla del octete. Los átomos cuyos números atómicos estén separados tres unidades o menos de los números atómicos correspondientes a un gas noble tienden a ganar o perder electrones en numero suficiente para formar iones con estructura de gas noble, que tenga ocho electrones en la capa mas externa. Regla valida casi siempre, pero existen ocaciones en que no se cumplen. 

Los Iones difieren de los átomos. Cada ion positivo esta rodeado por iones negativos y cada ion negativo esta rodeado a su vez por iones positivos. Enlace covalente.

COMPARTICIÓN DE ELECTRONES

Dos átomos que posean la tendencia de ganar electrones pueden combinarse entre si, compartiendo uno o varios pares de electrones.

Consecuencia de la compartición de electrones, posee una capa completa de ocho electrones.

Cada pareja de electrones compartidos de denomina enlace covalente. Los compuestos se encuentran unidos por enlaces covalentes se denominan compuestos covalentes.

Molécula, menor partícula de una sustancia que posee las características de la sustancia. La molécula consistirá de dos o mas átomos, pero en el caso de elementos los átomos aislados son característicos de una cantidad del elemento. La partícula electricamente neutra resultante de la unión de dos o mas átomos se denomina molécula.

Orbitales moleculares. Regiones del espacio en las que existen probabilidad de hallar un electrón o una pareja de electrones. Región de espacio en la que se solapan los orbitales correspondientes a dos átomos diferentes. 

Los orbitales moleculares simétricos respecto al eje que une dos átomos se denomina orbitales sigma, mas comunes resultantes de la interacción de dos orbitales atómicos, s, o de dos orbitales p, o de la interacción de un orbital s y un orbital p.

ENLACES ELECTROVALENTE Y COVALENTE

Tipos de sustancias químicas, existen compuestos que no pueden incluirse adecuadamente en ninguno de estos dos grupos. 

Electrovalencia. El numero de electrones desprendidos o recibidos en la formación de iones.

Covalencia. Numero de parejas de electrones que un átomo determinado comparte en una molecula. 

Tanto los enlaces electrovalentes como los covalentes se llaman enlaces de valencia.

Los átomos son diferentes, los electrones compartidos serán atraídos con mas fuerza hacia uno de los átomos. Una pareja de electrones de este tipo constituye un enlace polar, hace que una parte de la molécula sea parcialmente negativa mientras otra parte es parcialmente positiva. De una molécula diatómica se obtienen moléculas polares o dipolos, uno de los extremos es positivo mientras el otro es negativo. 

Electronegatividad. Facilidad que presenta un átomo de una molécula para atraer electrones. Cuanto mayor sea el potencial de ionización de un elemento tanto mayor sera su electronegatividad. Las electronegatividades se calculan basándose en la robustez de los enlaces formados.

Al aumentar el numero atómico de 3 a 9 la electronegatividad aumenta también; pero una vez que se ha llegado a 11, la electronegatividad desciende de nuevo y empieza a crecer hasta llegar a 17.

Cuando los átomos tienen una diferencia de electronegatividades suficiente los enlaces que forman tienen un carácter principalmente iónico, son enlaces iónico-covalentes. Diferencia de electronegatividades sea inferior a 2, los enlaces ahora enlaces covalente-iónicos.    

En los átomos de menor electronegatividad se empieza un nuevo nivel energético con tan solo uno o dos electrones s. En los átomos de mayor electronegatividad su subnivel p esta prácticamente lleno. Subniveles 

d y f parcialmente llenos poseen una electronegatividad intermedia. 

Isaac Benitez Hernandez. Lic. Nutricion Grupo 2

Átomos y moléculas: 

Los fundamentos 

químicos de la vida

Semejanzas químicas constituyen pruebas del surgimiento de todos los organismos a partir de un ancestro común. Los principios físicos básicos que rigen a los organismos no son exclusivamente de los seres vivos, pues se aplican también a los sistemas inanimados. 

LOS ELEMENTOS QUÍMICOS NO CAMBIAN 

EN LAS REACCIONES QUÍMICAS NORMALES

elementos sustancias que no se pueden descomponer en otras mas sencillas mediante reacciones químicas ordinarias.

Oxigeno, carbono, hidrógeno y nitrógeno--- constituyen mas de 96% de la masa de mayor parte de los organismos. Algunos elementos, se denominan oligoelementos por estar presentes en cantidades diminutas.

LOS ÁTOMOS SON PARTÍCULAS 

BÁSICAS DE LOS ELEMENTOS

Un átomo es la porción mas pequeñas de un elementos que retiene las propiedades químicas de este. Los átomos son mucho menores que la partícula mas diminuta visible con un microscopio óptico. 

Partículas Subatómicas: protones, neutrones y electrones. Electrón partícula que tiene una unidad de carga positiva negativa; protón tiene una unidad de carga eléctrica positiva; neutrón partícula sin carga.

Protones y neutrones se concentran en el núcleo atómico. Sin embargo, los electrones no tienen posiciones fijas  y se desplazan con rapidez en el espacio que rodea al núcleo atómico. 

Un átomo se identifica de manera

inequívoca por su numero de protones

Cada elemento tiene un numero fijo de protones en el núcleo atómico, que se denomina numero atómico y se escribe como un indice a la izquierda del simbolo quimico.

La tabla periodica grafica en la cual los elementos se ordenan confrme a su numero atomico.

Modelos Bohr, ilustran los electrones dispuestos  en una serie de circulos cencentricos alrededor del nucleo, son faciles de usar pero inexactos. Los electrones no orbitan alrededor del nucleo en trayectorias concentricas fijas.

La masa atomica es determinada por

el numero de protones y de neutrones

La masa de una particula subatomica, se utilizala unidad de masa atomica (uma) o dalton. 

La masa atómica de un elemento es un numero que indica cuán masivo es un átomo de ese elemento en comparación con el otro elemento. Este valor se encuentra sumando el numero de protones y el de neutrones y expresando el resultado en unidades de masa atómica o daltons. 

La masa atómica se indica con un superíndice a la izquierda del símbolo químico.

Los isotopos difieren en el numero de neutrones

La mayor parte de los elementos consisten en mezclas de átomos con diferentes numero de neutrones y, por lo tanto, de masa distinta, que se denominan isótopos.

Todos los isótopos de un elemento dando poseen, en lo fundamental, las mismas características químicas. Sin embargo, algunos isotopos son inestables y tienen a desintegrarse o decaer en otro isotopo mas estable (por lo general, con su conversión en otro elemento).

Se denominan radioisótopos (o radionúclidos) porque emiten radiación al desintegrarse.

La desintegración radiactiva también puede detectarse por un método llamado autorradiografía, en el cual la radiación produce el aspecto de granos plateados oscuros en película especial rayos X.

A pesar de la diferencia en el numero de neutrones, todos los isotopos de un elemento dado suelen ser metabolizados por los organismos (y distribuidos dentro de estos) de manera similar.

Los radionúclidos se utilizan para estudiar muchos aspectos de funcionamiento y la química corporales, los radioisótopos se han utilizado en el tratamiento del cáncer, enfermedad que a menudo se caracteriza por división celular rápida. 

Los electrones ocupan orbitales que corresponden a niveles de energía.

Los electrones se desplazan con rapidez en regiones características del espacio atómico llamadas orbitales. Cada orbital contiene un máximo de dos electrones.

Los electrones situados en orbitales con energía similar estan al mismo nivel de energia pricipal, y constituyen una capa electrónica.

Los electrones que se hallan en una capa distante del núcleo tienen mayor energía que los localizados en una capa cercana al núcleo.

Los cambios de nivel energético de los electrones son importantes en las conversiones de energía de los organismos. 

LOS ÁTOMOS EXPERIMENTAN REACCIONES QUÍMICAS

El comportamiento químico de un átomo es determinado principalmente por el numero y la disposición de los electrones de valencia. Cuando dicha capa no esta completa, el átomo tiende a perder, ganar o compartir electrones para completarla. (La capa de valencia es la misma para todos los isotopos de un elemento, por tal motivo estos tienen propiedades químicas similares y pueden sustituirse mutuamente en las reacciones químicas.)

Los átomos forman moléculas y compuestos

Dos o mas átomos se combinan químicamente para formar unidades llamadas moléculas. Los átomos de diferentes elementos pueden combinarse para formar compuestos o sustancias químicas. Un compuesto químico consiste en dos o mas elementos combinados en una porción fija. No todos los compuestos están constituidos por moléculas. 

Una sustancia es descrita por su formula quimica

Formula química modo abreviado de representar la composición química de un compuesto. Hay varios tipos de formulas químicas, y cada uno ofrece tipos específicos de información.

Formula molecular, los subíndices indican el numero real de cada tipo de átomo en una molécula.

Formula estructural, se muestra no solo el tipo y numero de átomos en una molécula, sino también su disposición.

Un mol de cualquier sustancia contiene el mismo numero de unidades

La masa molecular de un compuesto es la suma de las masas atómicas de los átomos constituyentes de una sola molécula.

La cantidad de un elemento o compuesto cuya masa en gramos equivale a su masa atómica o molecular en un mol.

Un mol de cualquier sustancia siempre tiene exactamente el mismo numero de unidades. El gran numero de unidades contenidas en un mol, 6.02 x 1023,  se conoce como numero de Avogadro. El numero de Avogadro permite a los científicos realizar dicho conteo de manera indirecta con solo pesar una muestra.

Las ecuaciones químicas describen reacciones químicas

En una ecuación química, los reactivos (sustancias que participan en la reacción) por lo general se escriben en el miembro de la izquierda de la ecuación, y los productos, o sea las sustancias formadas por la reacción, en el miembro de la derecha. La flecha significa "produce" e indica la dirección en que tiende a ocurrir la reacción.

LOS ÁTOMOS SE UNEN POR UN MEDIO DE ENLACES QUÍMICOS

Los átomos de un compuesto se mantienen unidos por fuerzas de atracción denominadas enlaces químicos. Cada enlace equivale a determinada cantidad de energía química. La energía de enlace es la necesaria para romper el enlace mismo. Los electrones de valencia determinan en cuantos enlaces puede participar un átomo. Los dos tipos principales de enlaces químicos son los covalentes y los iónicos. 

En los enlaces covalentes se comparten electrones

En los enlaces covalentes se comparten electrones entre átomos, cada uno de los cuales queda con su capa de valencia completa. Compuesto covalente consiste en enlaces covalentes.

Cuando dos átomos comparten un par de electrones, el enlace se denomina enlace covalente sencillo.

Enlace covalente doble se comparten dos pares de electrones de la manera recién descrita; esto se representa con dos lineas continuas paralelas. Enlace covalente triple cuando dos átomos comparten tres pares de electrones.

La función de una molécula guarda relación con su forma

Las funciones de las moléculas en las células vivas dependen en gran parte de su forma geométrica. La forma geométrica de una molécula proporciona la distancia optima entre los átomos para contrarrestar la repulsión de los pares de electrones.

Los enlaces covalentes son no polares o polares

La electronegatividad es una medida de la atracción que un átomo ejerce sobre los electrones en enlaces químicos. Cuando los átomos d una molécula poseen electronegatividad similar, comparten por igual los electrones y se dice que el enlace covalente es no polar.

En un enlace covalente entre dos elementos distintos, la electronegatividad de los átomos suele ser diferente. Los electrones son atraídos mas cerca al núcleo atómico del elemento con mayor afinidad por los electrones. Un enlace covalente entre átomos de electronegatividad diferente se califica como polar.

Una molécula polar tiene carga positiva parcial en un extremo y carga negativa parcial en el otro.

Los enlaces iónicos se forman entre cationes y aniones.

Algunos átomos o grupos de átomos no son electricamente neutros. Una partícula con una o mas unidades de carga eléctrica se denomina ion. Cuando un átomo acepta o dona uno o mas electrones, se convierte en un ion. Los iones con carga positiva se denominan cationes. Los átomos con cinco, seis o siete electrones de valencia tienden a aceptar electrones de otros átomos y convertirse en aniones, de carga negativa.

Carga eléctricas son fundamentales para muchas interaccione, cationes y aniones participan en transformaciones energéticas dentro de la célula, la transmisión de impulsos nerviosos, la contracción muscular y muchos otros procesos biológicos.

Un enlace iónico se forma como consecuencia de las atracciones entre la carga positiva de un catión y la carga negativa de un anión. Un compuesto iónico es una sustancia que consiste en aniones y cationes, que se mantienen unidos en virtud de sus cargas opuestas. 

El agua es un extraordinario solvente, o sea un liquido que puede disolver muchas sustancias, en particular las que son polares o iónicas. Esto se debe a la polaridad de las moléculas de agua. Una sustancia disuelta se denomina soluto.

Cada catión y cada anión del compuesto iónico quedan rodeados por los extremos con carga opuesta de las moléculas de agua, proceso que se denomina hidratación. Los iones hidratados siguen interactuando entre si en alguna medida, pero los enlaces iónicos transitorios formados son mucho mas débiles que en un cristal solido. 

Los enlaces de hidrógeno son atracciones débiles

Los enlaces de hidrógeno tienden a formarse entre un átomo con carga negativa parcial y uno de hidrógeno unido en forma covalente a oxigeno o a nitrógeno.

Los enlaces de hidrógeno se forman y rompen con facilidad. Tienen orientación y longitud especificas. Características revisten suma importancia en su función determinante de la estructura tridimensional de moléculas grandes, como el DNA y las proteínas.